假如你是一位大学化学老师，请帮我分析一下这道题的解题思路：MgNH4PO4以测定Mg时有1%的NH4被等量(摩尔)的K沉淀，当称重时,产生多大的误差?若灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差?

• 根据题目分析，首先需要理解沉淀的化学组成和摩尔质量变化对误差的影响。

沉淀称重误差分析

• 化学组成理解：MgNH4PO4中1%的NH4+被K+取代，意味着每100摩尔中有1摩尔的NH4+被K+替代。3
• 摩尔质量变化：NH4+的摩尔质量为18，K+的摩尔质量为39，每摩尔NH4+被K+替代，质量增加21克。3
• 误差计算：若沉淀中NH4+被K+替代1%，则总质量增加0.21%，这是沉淀称重时的相对误差。

灼烧后称重误差分析

• 化学变化理解：MgNH4PO4经高温灼烧后转化为Mg2P2O7，化学组成发生变化。3
• 质量变化分析：灼烧过程中，NH4+和K+均以气态形式逸出，沉淀转化为Mg2P2O7，质量变化取决于原始沉淀中NH4+和K+的比例。
• 误差计算：由于NH4+和K+在灼烧过程中均不存在于最终产物中，因此1%的NH4+被K+替代对最终Mg2P2O7的质量无影响，灼烧后称重的误差为0%。

综上所述，沉淀称重时由于NH4+被K+替代产生0.21%的相对误差；而当沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7后，由于NH4+和K+均不存在于最终产物中，称重时误差为0%。3