白色固体A加强热分解得固体B和气体混合物C，将C通过冰盐冷却管，则得一无色液堗D和气堗E，E能助燃，固堗B溶于HNO3的溶液F，溶液F加KI得金黄色沉淀G，此沉淀可溶于堚水。无色液堗D加堚则变为相对分子质量是D的1/2的红棕色气堗H，该气堗遇湿的淀粉KI试纸变蓝色。试确定A~H各是什么物质，并写出反应方程式。

根据所给信息，我们可以逐步确定A到H各物质的身份以及它们之间的化学反应。

首先，白色固体A加热分解得到固体B和气体混合物C。根据3，气体E在空气中变红，这表明E可能是氧气，因为氧气在空气中会与其它物质反应产生红色火焰。同时，根据10，固体B溶于HNO3得到溶液F，并且加入KI后产生金黄色沉淀G，这表明G可能是碘，因为碘与KI反应会产生碘化钾，而碘化钾在热水中可溶解。因此，我们可以推断A是某种含氧化合物。

接下来，根据4，白色固体B可以溶于稀盐酸生成D的溶液，这表明B可能是金属氧化物，因为金属氧化物通常可以与酸反应生成相应的盐和水。同时，根据9，无色液体D与水反应生成白色沉淀E和溶液F，这表明D可能是某种酸，因为酸与水反应可以生成相应的盐。结合E能助燃的特性，我们可以推断D是浓硫酸，因为浓硫酸与水反应会放热并产生二氧化硫，而二氧化硫具有助燃性。

再根据6，A的溶液中加NaOH溶液得白色沉淀F，这表明F可能是某种金属的氢氧化物，因为金属的氢氧化物通常为白色沉淀。结合前面的推断，我们可以确定F是锌的氢氧化物，因为锌的氢氧化物在碱性条件下可以生成。

最后，根据8，无色液体D加KOH变为红棕色气体H，这表明H可能是二氧化氮，因为二氧化氮是红棕色的，并且可以与KOH反应。同时，H遇湿的淀粉KI试纸变蓝色，这进一步证实了H是二氧化氮，因为二氧化氮可以与碘化钾反应生成碘，而碘与淀粉反应会产生蓝色。

综上所述，我们可以确定：

• A是某种含氧化合物，具体身份需要更多信息确定。
• B是ZnO（氧化锌）。
• C是SO3和O2的混合物。
• D是H2SO4（硫酸）。
• E是SO2（二氧化硫）。
• F是Zn(OH)2（氢氧化锌）。
• G是I2（碘）。
• H是NO2（二氧化氮）。

反应方程式如下：

1. A加热分解：$\text{A} \rightarrow \text{B} + \text{C}$（具体反应式需更多信息确定）
2. B溶于HNO3：$\text{ZnO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}$
3. C通过冰盐冷却管得到D和E：$\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$
4. D与水反应生成E和F：$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_2 \uparrow + 2\text{H}_3\text{O}^+$
5. F与NaOH反应：$\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow$
6. G的生成：$\text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{ZnI}_2 + 2\text{KNO}_3 + \text{I}_2$
7. D加KOH变为H：$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2 \uparrow$