3. 用化学式表示本实验测定Fe3+和C2O42-的原理

在本实验中，测定Fe3+和C2O42-的原理涉及到两个主要的化学反应。首先，三草酸合铁（III）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在酸性条件下分解，产生Fe3+和C2O42-。其次，使用高锰酸钾（KMnO4）标准溶液对C2O42-进行滴定，而Fe3+在这个过程中不会产生干扰。

具体来说，三草酸合铁（III）酸钾在稀硫酸（H2SO4）的作用下分解，其化学方程式可以表示为： $\text{K}_3[\text{Fe}(\text{C}_2\text{O}_4)_3] + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{Fe}^{3+} + 3\text{C}_2\text{O}_4^{2-} + 3\text{K}^+ + 6\text{H}_2\text{O}$ 2568

在分解后的溶液中，C2O42-可以通过高锰酸钾标准溶液进行滴定。滴定过程中的氧化还原反应可以表示为： $5\text{C}_2\text{O}_4^{2-} + 2\text{MnO}_4^- + 16\text{H}^+ \rightarrow 10\text{CO}_2 + 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_2\text{O}$ 9

通过这个反应，可以计算出C2O42-的质量分数。Fe3+在这个滴定过程中不参与反应，因此不会对C2O42-的测定造成干扰。在滴定结束后，溶液中的Fe3+可以通过加入锌粉还原，以确保所有的C2O42-都已经被滴定。2

为什么在测定C2O42-时，Fe3+不会干扰测定?

在测定C2O42-时，Fe3+不会干扰测定的原因在于，通过使用稀H2SO4可以使三草酸根合铁(III)酸钾分解产生Fe3+和C2O24-，而在这一过程中，Fe3+并不参与C2O42-的测定反应。具体来说，使用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O42-，此时Fe3+由于不与高锰酸钾发生反应，因此不会对测定结果产生干扰。"用稀H2SO4可使三草酸根合铁﹝III﹞酸钾分解产生Fe3+和C2O24-，用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O24-，此时Fe3+不干扰测定"2。

为什么需要用锌粉还原滴定后的溶液?

在进行C2O42-的滴定后，需要使用锌粉对溶液进行还原，这是因为滴定过程中可能产生了一些氧化态的物质，而锌粉作为一种还原剂，能够将这些氧化态物质还原至较低的氧化态或者完全还原，从而确保溶液中的成分处于一个稳定和可接受的状态，为后续的实验步骤或者分析提供准备。"滴定后的溶液用锌粉还原"2。

制备三草酸合铁（III）酸钾时，为什么需要控制光照?

在制备三草酸合铁（III）酸钾的过程中，需要严格控制光照条件，因为该化合物对光敏感，遇光照射会发生分解。具体来说，三草酸合铁（III）酸钾在光照下会分解为K2C2O4、CO2和其它产物，这会影响产物的纯度和稳定性。"该配合物对光敏感，遇光照射发生分解：2K3[Fe(C2O4)3] → 3K2C2O4 + 2K2C2O4 + 2CO2（黄色）"3。

制备三草酸合铁（III）酸钾的反应方程式是什么?

制备三草酸合铁（III）酸钾的反应方程式可以通过以下几个步骤来表示。首先，使用硫酸亚铁铵和草酸生成黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，然后通过氧化和反应生成三草酸合铁（III）酸钾。具体的反应方程式如下：

1. $(NH_4)Fe(SO_4)_2·6H_2O + H_2C_2O_4 \rightarrow FeC_2O_4·2H_2O(s,黄色) + (NH_4)_2SO_4 + H_2SO_4 + 4H_2O$3
2. $6FeC_2O_4·2H_2O + 3H_2O_2 + 6K_2C_2O_4 \rightarrow 4K_3[Fe(C_2O_4)_3]·3H_2O + 2Fe(OH)_3(s)$3
3. $2Fe(OH)_3 + 3H_2C_2O_4 + 3K_2C_2O_4 \rightarrow 2K_3[Fe(C_2O_4)_3]·3H_2O$3

为什么在实验过程中需要特别注意Fe3+离子对实验台和地板的染色?

在实验过程中，需要特别注意Fe3+离子对实验台和地板的染色，因为Fe3+离子具有染色性，能够对实验台和地板造成污染。这种染色不仅难以清除，还可能影响实验环境的整洁和后续实验的准确性。因此，在实验过程中，应及时清理由Fe3+离子造成的污染物，以保持实验环境的清洁。"因本实验中有Fe3+离子，会对地板、实验台水池染色，所以在实验过程中要注意，及时清理污染物"3。