氯乙烷比碘乙烷更不易水解。6
氯乙烷和碘乙烷的水解反应能力主要取决于它们分子中卤素原子的电负性。电负性越大，卤素原子与碳原子之间的键越极性，越容易与水分子发生反应，从而更容易水解。在氯乙烷和碘乙烷中，氯的电负性大于碘，因此氯乙烷中的C-Cl键的极性相对较小，水解反应的驱动力较弱。相比之下，碘乙烷中的C-I键极性更大，更容易与水分子发生反应，水解反应的速率更快。此外，实验中通常使用溴乙烷而非氯乙烷进行水解反应，也从侧面说明了氯乙烷的水解反应相对较难进行。6
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