下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序 ( ). A K、Na、Li B O、P、Na C Sc、Ti、Cr D H、C、N

根据电负性的定义和周期表的规律，我们可以确定下列哪一组元素的排列顺序正好是电负性减小的顺序。

首先，电负性是元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，非金属元素的电负性通常大于2.0，而金属元素的电负性小于2.012。电负性随着原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右元素电负性递增，同一主族自上而下元素电负性递减4。

现在我们来分析每个选项：

• A选项中的K、Na、Li都是金属元素，它们的电负性都小于2.0，而且随着原子序数的增加，电负性是增加的，所以这个顺序不是电负性减小的顺序。
• B选项中的O是电负性最大的元素，P和Na的电负性都小于O，但是P的电负性大于Na，所以这个顺序也不是电负性减小的顺序。
• C选项中的Sc、Ti、Cr都是过渡金属，它们的电负性随着原子序数的增加而增加，所以这个顺序也不是电负性减小的顺序。
• D选项中的H、C、N，H是非金属元素中电负性最小的，C和N都是非金属元素，且C的电负性小于N，所以这个顺序是电负性减小的顺序。

因此，正确答案是D选项，即H、C、N的排列顺序正好是电负性减小的顺序7。