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提问
简洁
假如你是一位大学化学老师,请帮我分析这道题的解题思路:MgNH4PO4以测定Mg时有1%的NH4被等量(摩尔)的K沉淀,当称重时,产生多大的误差?若灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差?
4周前
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深入研究一些
- 重量法测定误差分析。
重量法测定误差分析
- 沉淀组成变化:MgNH4PO4中1%的NH4+被K+取代,会影响沉淀的摩尔质量。2
- 称量误差计算:需根据MgNH4PO4和Mg2P2O7的摩尔质量差,计算因组成变化导致的称量误差。2
- 灼烧后误差分析:灼烧成Mg2P2O7后,沉淀组成固定,误差主要取决于灼烧过程中的质量损失。3
具体解题步骤
- 确定沉淀组成:首先明确沉淀MgNH4PO4中NH4+被K+取代后的新沉淀组成。
- 计算摩尔质量变化:计算1% NH4+被K+取代后,沉淀的摩尔质量变化量。
- 称量误差估算:根据摩尔质量变化,估算称量时的误差比例。
- 灼烧过程分析:考虑灼烧成Mg2P2O7后,由于质量固定,主要分析灼烧过程中的质量损失对误差的影响。
- 最终误差计算:结合称量误差和灼烧损失,计算最终测定Mg含量时的总误差。
解题关键在于理解沉淀组成变化对摩尔质量的影响,以及灼烧过程中的质量损失对最终测定结果的影响。通过这些步骤,可以准确评估测定Mg时的误差范围。23
你觉得结果怎么样?