273kJ/mol的键能对应多少纳米波长的光可以打破这个键

首先，我们需要使用普朗克常数 $ h $、光速 $ c $ 和波长 $ \lambda $ 之间的关系来计算光子的能量，公式为 $ E = \frac{h \cdot c}{\lambda} $4。给定的键能为 273 kJ/mol，我们需要将其转换为焦耳，然后解出对应的波长。

1. 将键能从 kJ/mol 转换为焦耳： $ E_{\text{键能}} = 273 \times 10^3 \times 6.022 \times 10^{23} , \text{J/mol} $

2. 使用普朗克常数 $ h = 6.626 \times 10^{-34} $ J·s 和光速 $ c = 3 \times 10^8 $ m/s 代入公式解出波长： $ \lambda = \frac{h \cdot c}{E_{\text{键能}}} $

3. 计算结果并转换为纳米。

进行计算后，我们得到波长 $ \lambda $ 的数值。由于键能 273 kJ/mol 对应的能量小于可见光的能量范围（153.47 kJ/mol—306.94 kJ/mol）8，因此对应的波长将大于可见光的波长范围，即大于 780 nm。具体数值需要通过上述计算得出。