1mol氢气，温度为T K，体积为V ，经等压膨胀气体的体积都变为 原来的两倍，计算该过程中氢气对外作的功以及吸收的热量。

对于1mol氢气在温度为$T$ K，体积为$V$ 经等压膨胀，气体体积变为原来的两倍的过程，我们可以分别计算氢气对外作的功和吸收的热量。

计算氢气对外作的功

等压膨胀过程中，气体对外作的功可以通过以下公式计算： $W = P \cdot \Delta V$ 其中，$W$ 是气体对外作的功，$P$ 是气体的压强，$\Delta V$ 是体积变化量。

由于是等压过程，压强$P$保持不变。根据题目条件，体积变为原来的两倍，即$\Delta V = V$。因此，对外作的功为： $W = P \cdot V$ 但是，由于题目没有给出具体的压强值，我们无法计算出具体的功值。如果已知压强，可以直接代入公式计算。

计算氢气吸收的热量

等压膨胀过程中，氢气吸收的热量可以通过以下公式计算： $Q = n \cdot C_p \cdot \Delta T$ 其中，$Q$ 是吸收的热量，$n$ 是摩尔数，$C_p$ 是摩尔定压热容，$\Delta T$ 是温度变化量。

由于是等压膨胀，温度与体积成正比，即$T$与$V$成正比。当体积变为原来的两倍时，如果假设温度也相应增加，设最终温度为$T_f$，则有： $T_f = 2T$ 温度变化量为： $\Delta T = T_f - T = T$

根据氢气的摩尔定压热容$C_p$，可以计算出吸收的热量。氢气的摩尔定压热容大约为$14.3$ J/(mol·K)7。因此，吸收的热量为： $Q = 1 \cdot 14.3 \cdot T$

综上所述，1mol氢气在等压膨胀过程中，对外作的功和吸收的热量取决于具体的压强和初始温度。如果已知这些条件，可以直接代入公式计算。267