. 取100 mL水样，以铬黑T为指示剂，三乙醇胺掩蔽铁、铝的干扰，在 pH 10 的缓冲溶液中用EDTA 滴定钙、镁。已知CEDTA = 0.01000 mol/L，消耗3.00 mL，计算水的硬度。（1）以德国度表示；（2）以[1/2CaO] mmol/L表示。（M：CaO，56.08）

首先，我们需要理解硬度的计算方法。硬度通常是指水中钙和镁离子的浓度，它们是形成水硬度的主要离子。在这个问题中，我们使用EDTA滴定法来测定水样中的硬度。EDTA与水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，通过消耗的EDTA的量可以计算出水中钙和镁的总量。

计算步骤：

1. 确定消耗的EDTA的摩尔数： 已知消耗的EDTA体积为3.00 mL，浓度为0.01000 mol/L。计算公式为： $\text{摩尔数} = \text{体积(L)} \times \text{浓度(mol/L)}$ $\text{摩尔数} = 0.003 \, \text{L} \times 0.01000 \, \text{mol/L} = 3.00 \times 10^{-5} \, \text{mol}$

2. 计算硬度（以德国度表示）： 德国度（DH）是以每升水中所含相当于10 mg CaCO3的量来表示的硬度。首先，我们需要将EDTA的摩尔数转换为CaCO3的摩尔数。由于EDTA与Ca2+的摩尔比为1:1，所以Ca2+的摩尔数与EDTA的摩尔数相同。CaCO3的摩尔质量为100.09 g/mol，计算公式为： $\text{硬度(DH)} = \frac{\text{CaCO3的摩尔数} \times 1000}{\text{水样体积(L)}}$ $\text{硬度(DH)} = \frac{3.00 \times 10^{-5} \times 100.09}{0.1} = 3.00 \times 10^{-3} \, \text{g/L}$ $\text{硬度(DH)} = 3 \, \text{mg/L}$

3. 计算硬度（以[1/2CaO] mmol/L表示）： 由于CaO的摩尔质量为56.08 g/mol，我们首先将CaCO3转换为CaO。CaCO3中的CaO摩尔比为1:1，因此： $\text{CaO的摩尔数} = 3.00 \times 10^{-5} \, \text{mol}$ 然后，计算硬度： $\text{硬度([1/2CaO] mmol/L)} = \frac{\text{CaO的摩尔数}}{\text{水样体积(L)}} \times 2$ $\text{硬度([1/2CaO] mmol/L)} = \frac{3.00 \times 10^{-5}}{0.1} \times 2 = 6.00 \times 10^{-4} \, \text{mmol/L}$

综上所述，水的硬度为：

• （1）以德国度表示：3 mg/L
• （2）以[1/2CaO] mmol/L表示：0.6 mmol/L

请注意，这里的计算是基于理论值，实际操作中可能会因为实验误差等因素导致结果有所不同。9 提到了使用铬黑T指示剂和pH=10的条件下，用标准EDTA溶液滴定水样的硬度，这与我们的计算方法一致。12345678 也提供了类似的滴定方法和条件，进一步验证了我们使用的方法是标准的实验操作。10 虽然没有提供具体的计算方法，但同样提到了使用EDTA滴定水中的硬度。