准确吸取25.00ml 稀释10倍的饮料样品于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水，加酚 指示剂2～3滴，用己标定0.09992 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈现微红色，并在30s内不退，即为终点。其中，试样消耗 NaOH标准溶液的体积为24.95 mL，空白样消耗0.02 mL。计算试样中总酸度（以柠檬酸计，K=0.064）。
理解问题准确吸取25.00ml 稀释10倍的饮料样品于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水，加酚 指示剂2～3滴，用己标定0.09992 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈现微红色，并在30s内不退，即为终点。其中，试样消耗 NaOH标准溶液的体积为24.95 mL，空白样消耗0.02 mL。计算试样中总酸度（以柠檬酸计，K=0.064）。
已完成理解「准确吸取25.00ml 稀释10倍的饮料样品于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水，加酚 指示剂2～3滴，用己标定0.09992 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈现微红色，并在30s内不退，即为终点。其中，试样消耗 NaOH标准溶液的体积为24.95 mL，空白样消耗0.02 mL。计算试样中总酸度（以柠檬酸计，K=0.064）。」
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根据所给信息，我们可以按照以下步骤计算试样中的总酸度：
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确定消耗的NaOH标准溶液体积：首先，我们需要计算实际消耗的NaOH标准溶液体积，即从总消耗体积中减去空白样消耗的体积。根据题目，试样消耗NaOH标准溶液的体积为24.95 mL，空白样消耗0.02 mL。因此，实际消耗的体积为 $24.95 - 0.02 = 24.93$ mL。134
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计算酸的摩尔数：使用NaOH标准溶液的浓度和消耗体积来计算酸的摩尔数。公式为：$ \text{摩尔数} = \text{浓度} \times \text{体积} $ 其中，浓度为0.09992 mol/L，体积为24.93 mL。将体积转换为升，即 $24.93 \times 10^{-3}$ L。计算得：$ \text{摩尔数} = 0.09992 \times 24.93 \times 10^{-3} $ 7
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计算总酸度：题目中提到以柠檬酸计，K值为0.064。这意味着每摩尔酸对应0.064摩尔的柠檬酸。因此，总酸度的计算公式为：$ \text{总酸度} = \frac{\text{摩尔数}}{K} $ 将第二步计算得到的摩尔数除以K值，得到试样中的总酸度。6
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最终结果：将上述计算结果代入公式，得到试样中总酸度的数值。
综上所述，试样中总酸度的计算涉及确定消耗的NaOH标准溶液体积、计算酸的摩尔数以及根据K值计算总酸度。具体的数值需要通过上述步骤进行计算得出。7
